1.A constante universal dos gases perfeitos é uma constante física que relaciona a quantidade de uma molécula medida em número de moléculas com a pressão e a temperatura. Um gás perfeito é um gás imaginário que respeita esta constante a qual assume que o volume da molécula é zero.Saiba o que é a constante do gás, como ela aparece em equações de química e física, e quais são seus valores e unidades. Veja também a diferença entre a constante do gás e a constante de gás específica.Aprenda sobre as leis dos gases, que descrevem o comportamento dos gases ideais em relação à pressão, volume e t enjoo constante emperatura. Veja as equações de Boyle, Gay-Lussac, Charles, Clapeyron e geral dos gases perfeitos.Fórmula. Confira a seguir a fórmula que é conhecida como equação de Clapeyron: n – número de mols mol R – constante universal dos gases ideais R = 0,082 atm.l/mol.K ou 8,314 J.mol/KVeja qual é a famosa equação de Clapeyron ou equação de estado dos gases que é usada para resolver inúmeros exercícios sobre o comportamento dos gases.Essa é a Equação de Clapeyron, também chamada de Equação de estado dos gases. n quantidade de matéria é dada pela fórmula: n = m/M. Sendo que: m = massa do gás em gramas, e; M = massa molar do gás em g/mol. Podemos, então, escrever a Equação de Clapeyron também dessa forma: PV = m RT M
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